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    下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程

    C．综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程

    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

     

    C

    【解析】有些自发进行的反应是吸热反应，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应，A不正确；B项不是自发过程，因该过程需外力完成；综合考虑焓变和熵变判断化学反应进行的方向更准确；同一物质，固、液、气三种状态的熵值逐渐增大。

     

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    如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是(　　)

     

    A．ΔH>0

    B．X能量一定高于M

    C．该反应为放热反应

    D．该反应一定不必加热就可以发生

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的(　　)

    A．NaOH固体　　　　　　B．NH4Cl固体

    C．H2SO4 D．H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

    A．5% B．10%C．15% D．20%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]对于反应2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

    A．反应速率不变，Z的产量减少

    B．反应速率增大，Z的产量减少

    C．反应速率增大，Y的转化率降低

    D．反应速率减小，Z的产量增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    ①

    Mg 、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    ②

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    ③

    Al、石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    ④

    Mg、Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    ⑤

    Al、Zn

    浓硝酸

    偏向Al

     

    根据上表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验①、②中Al所作的电极是否相同？

    答：____________________________________________

    (2)写出实验③中的电极名称、电极反应式和电池总反应方程式。铝为(　　)______________________________

    石墨为(　　)__________________________

    电池总反应：__________________________

    (3)实验④中的铝作________极。

    (4)实验⑤中铝作________极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是(　　)

    A．该电池的负极材料为锌

    B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

    C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－

    D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )

    A．黑色粉末X是铁粉

    B．铜电极连接电源正极

    C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    D．铜的相对原子质量的计算式是

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    高氯酸铵样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

    步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。

    步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。

    步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。

    步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。

    步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。

    步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。

    ①步骤 3中，准确量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是 。

    ②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填步骤序号)。

    ③为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是 。

     

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