练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
    B．氢化物的沸点一定是Y＞R
    C．原子半径和离子半径均满足Y＜Z
    D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

    分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为H，Y为O，Z为Na、R为C、T为S，
    A．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
    B．R为C，对应的氢化物为烃，如含碳原子数较多，常温下为固体，沸点较高，则氢化物的沸点不一定是：Y＞R，故B错误；
    C．原子半径O＜Na，离子半径O2-＞Na+，故C错误；
    D．X、Y、Z、T四种元素组成的化合物为硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，既含有离子键又含有共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（　　）
    A．OA段产生的是NO和H2的混合气B．BC段产生的全部是NO
    C．Fe2（SO4）3是最终的溶质D．H2SO4的物质的量浓度是2 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知W元素的原子形成的离子是一个质子；X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Z为同周期中原子半径最大的元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．四种元素均为非金属元素
    B．W与X、Y形成的最简单分子的沸点：X＞Y
    C．Y、Z形成的化合物中只含离子键
    D．W、Y、Z形成的化合物的电子式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
    已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
    ②H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+242kJ•mol-1
    ③Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
    则氢氧化镁分解的热化学方程式是Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是除去Fe3+．
    （2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4．
    （4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （5）硫化锌精矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）．请解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
    B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1
    C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物
    D．C4H10的一氯代物只有一种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）
    A．它是苯酚的同系物
    B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应
    C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5mol H2
    D．1 mol该有机物能与2molNaOH反应
    E．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．小王最近一段时间，一到晚上就看不清东西，到医院检查后，医生不仅给他开了一些药物，还要求他加强营养．在下列食物中，宜选用（　　）
    A．豆类、糙米、谷物B．胡萝卜、水果、猪肝
    C．肉、蛋、奶D．新鲜蔬菜、黄玉米、黄豆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热
    B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe（OH3胶体）
    C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应
    D．浓硫酸稀释时如图操作

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案