Question

关于反应KClO₃+6HCl（浓）═2KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的说法中正确的是

1. A.
   HCl发生还原反应
2. B.
   产生3mol Cl₂时转移5摩尔电子
3. C.
   +5价的氯转变为-1价的氯
4. D.
   氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6

Answer 1

B
分析：反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合价由+5→0，得电子被氧化，HCl中Cl元素化合价有-1→0，失电子被氧化，所以氯酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，注意有的浓盐酸被氧化．
解答：A．反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素化合价有-1→0，所以氯化氢发生氧化反应，故A错误；
B．产生3mol Cl₂时转移电子的物质的量=×3mol×2×（5-0）=5mol，故B正确；
C．反应KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合价由+5→0，故C错误；
D．该反应中有的浓盐酸被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，注意浓盐酸并不都作还原剂，为易错点．