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    填空

    (1)有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有______种。

    (2)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同______________的同一类原子。

    (3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为______种、______种。

    (4)C、C、C的关系为__________，因为它们是具有____________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。


    答案　(1)　3

    (2)氢元素　核电荷数(质子数)

    (3)8　3

    (4)互为同位素　相同的质子数和不同的中子数


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时，哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大(　　)

    A．HF                         B．NO2

    C．CH3CH2CH3                 D．HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

    A．Br－  B．SO  C．H2SO3  D．NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(　　)

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    H2有还原性，浓硫酸有强氧化性

    不能用浓硫酸干燥H2

    B

    CuS难溶于水和硫酸

    反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4可以发生

    C

    浓H2SO4有吸水性

    浓H2SO4可用于干燥氨气

    D

    SO2具有酸性和漂白性

    往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

    (1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示：

    ①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是________(填字母)。

    A．降低通入含硫烟气的温度

    B．减小通入含硫烟气的流速

    C．减少天然海水的进入量

    D．在天然海水中加入生石灰

    ②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。

    上述装置连接的顺序是原料气→________(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是________(填字母)。

    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液

    C．溴水  D．氨水

    (2)石灰石­石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    某电厂用煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________ t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

    (1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。

    (2)具有稳定性结构的原子是__________________。

    (3)只能得电子的粒子是______________；只能失电子的粒子是______________；既能得电子，又能失电子的粒子是____________________________。

    (4)③粒子半径________④粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br(　　)

    (2014·江苏，2B)

    (2)硫离子的结构示意图：(　　)

    (2014·江苏，2C)

    (3)氯原子的结构示意图：(　　)

    (2013·江苏，2C)

    (4)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U(　　)

    (2013·江苏，2D)

    (5)F－的结构示意图：(　　)

    (2012·江苏，2B)

    (6)中子数为20的氯原子：Cl(　　)

    (2012·江苏，2C)

    (7)DO中，质量数之和是质子数之和的两倍(　　)

    (2010·江苏，2C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    周期序数＝主族序数＝原子序数

    Y

    原子最外层电子数为a，次外层电子数为b

    Z

    原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b

    M

    单质在自然界中的硬度最大

    N

    位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

    (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_______________，Y______________，Z______________，N____________。

    (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

    ①含10e－且呈正四面体结构的分子__________；

    ②含14e－的双原子分子__________；

    ③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；

    ④含18e－且常温下呈液态的分子__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

    B．实验室检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色

    C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

    D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

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