Question

14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞R＞Z＞Y
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W
• C． 对应单质的沸点：X＞Z＞Y
• D． RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均无白色沉淀生成

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na；
Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y原子有2个电子层，故n=2，则m=8-2=6，可推知Y为O元素，Z原子M层电子数为6-2=4，故Z为Si；
W元素与Z元素同主族，则W为C元素；
R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，R元素原子核外电子数为16，故R为S元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y原子有2个电子层，故n=2，则m=8-2=6，可推知Y为O元素，Z原子M层电子数为6-2=4，故Z为Si；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，R元素原子核外电子数为16，故R为S元素．
A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径X（Na）＞Z（Si）＞R（S）＞W（C），故A错误；
B．非金属性S＞C＞Si，故最高价含氧酸的酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故B错误；
C．常温下，氧气为气体，Na、Si为固体，氧气沸点最低，而硅属于原子晶体，沸点很高，Na的熔点较低，故沸点硅＞钠＞氧气，故C错误；
D．亚硫酸、碳酸的酸性均小于盐酸，故SO₂、CO₂通入BaCl₂溶液中均无白色沉淀生成，故D正确；
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据核外电子排布推断元素，注意对元素周期律及物质熔沸点比较的理解掌握，知道原子半径大小比较方法．