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    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）

    A.滴加少量溶液可以加快Zn与稀反应的速率

    B.高压比常压更有利于转化为

    C.蒸干溶液无法得到无水

    D.新制氯水长时间放置颜色变浅

    【答案】A

    【解析】

    勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆过程，否则勒夏特列原理不适用。

    A．滴加少量CuSO4溶液，少量的锌与铜离子反应生成铜，铜与锌和硫酸构成原电池加快反应速率，不能用化学平衡移动原理解释；

    B．SO2转化为SO3的反应为气体体积缩小的可逆反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释；

    C．AlCl3溶液中Al3+水解生成Al(OH)3，加热时由于HCl的挥发，促进Al3+的水解，最终得到Al(OH)3，不能得到AlCl3，能用平衡移动原理解释；

    D．新制氯水中存在Cl2与水生成HCl和HClO的可逆反应，放置数天后HClO分解成HCl和O2，c（HClO）减小，促进氯气与水的反应，氯水的颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释；

    故答案为A。

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    【题目】橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）

    A. CaCO3=CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解

    C. 2H2+O2=2H2O D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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    A. 1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应

    B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

    D. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

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    【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    (1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

    (2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。写出该物质的一种主要用途：_________________________________________

    (3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。

    (4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为 （ ）

    A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如表所示。下列判断错误的是（ ）

    实验编号

    起始浓度（mol/L）

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(NaOH)

    ①

    0.10

    0.10

    9

    ②

    x

    0.05

    7

    A.HA是弱酸

    B.

    C.实验①所得溶液中：mol/L

    D.实验②所得溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）

    A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W

    B.对应简单离子的半径：W＞Z

    C.化合物XZW中既含离子键也含共价键

    D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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    【题目】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    B. 对2SO2＋O22SO3 △H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率

    C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，500 ℃左右比室温更有利于合成NH3

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    【题目】（CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    温度（绝对温度）

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    （1）写出K2表达式：____。

    （2）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：__，判断该反应是__反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（气），在1173K时发生反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

    时间/min

    CO2(mol/L)

    H2(mol/L)

    CO(mol/L)

    H2O(mol/L)

    0

    0.2000

    0.3000

    0

    0

    2

    0.2740

    0.0260

    0.0260

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.0727

    0.1727

    0.1273

    0.1273

    6

    0.0350

    0.1350

    0.1650

    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_____。

    ②在0～5min之间，达平衡时CO2的转化率为____。

    ③第6min时，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，可能的原因是___。

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