Question

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

   （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为     。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是    。

A．降低了反应的活化能    B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变      D．增大了反应的平衡常数

   （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为            。

   （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是       （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u₂(OH)₃Cl，其离子方程式为             ；

③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为     L（标准状况）。

Answer 1

【答案】11.(14分)

   （1）四   （2）10:1   （3）A、B   （4）Ag₂O +2CuCl=2AgCl+Cu₂O

    (5) ① c   ②  2Cu^2＋+3OH^－+Cl^－=Cu₂(OH)₃Cl↓ ③0.448

【解析】（1）铜为29号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周期表中第四周期。

（2）根据N=m/M×N_A，青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为（119÷119）：（20.7÷207）=10:1.

   （3）催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但是催化剂不能改变反应的焓变，也不能改变化学平衡常数，选A、B.

   （4）Ag₂O与CuCl发生复分解反应，没有化合价的升降，则化学方程式为Ag₂O +2CuCl=2AgCl+Cu₂O 。

（5）①根据图示，腐蚀过程中，铜失电子生成Cu^2＋，则负极是铜，选c；

②根据上述分析，正极产物是OH^－，负极产物为Cu^2＋，环境中的Cl^-扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，则离子方程式为2Cu^2＋+3OH^－+Cl^－=Cu₂(OH)₃Cl↓；

③4.29gCu₂(OH)₃Cl的物质的量为4.29/241.5=0.02mol,根据铜原子守恒，Cu^2＋的物质的量为0.04mol,负极反应为：2Cu-4e^－=2Cu^2＋,正极反应为O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－，根据正负极放电量相等，则理论上耗氧体积为0.02mol×22.4L·mol^-1=0.448L.