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利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个原电池(正极材料用碳棒).装置图______:
回答下列问题:
(1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电极反应为:______电解质溶液是______;
(2)正极上出现的现象是______;
(3)若导线上转移电子1mol,则生成银______克.
选铜、C作电极材料,硝酸银溶液作电解质溶液,该装置图为,故答案为:

(1)在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中,Cu被氧化,应为原电池的负极,电解反应为:Cu-2e-=Cu2+,电解质溶液为含Ag+离子的溶液,如AgNO3
故答案为:Cu;氧化;Cu-2e-=Cu2+;AgNO3溶液;
(2)Ag+得电子被还原生成单质Ag,正极上有银白色物质生成,电极反应为Ag++e-=Ag,应为原电池正极反应,
故答案为:碳棒上出现银白色物质;
(3)正极反应为Ag++e-=Ag,若导线上转移电子1mol,则生成银1mol,质量为108g,故答案为:108.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是(  )
A.锌片溶解了1mol时,铜片上析出1mol氢气
B.两极上溶解和析出的物质质量相等
C.锌片溶解了1g,铜片上析出1g氢气
D.锌片溶解了1mol,硫酸消耗了1mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应是
A.2Fe-4e- = 2Fe2+B.2Fe2++4e- = 2Fe
C.2H2O+O2+4e-= 4OH-D.Fe3++e-= Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

日常用的电池为锌锰干电池,其电极分别为碳棒和锌壳,以糊状NH4Cl作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+;2NH4++2e-═2NH3+H2.根据叙述试判断下列说法中正确的是(  )
A.锌锰干电池中Zn为正极,碳棒为负极
B.锌锰干电池工作时,电子由碳极经外电路流向Zn极
C.锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器
D.锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关化学电源电极的叙述不正确的是(  )
A.锌锰碱性电池的负极材料为锌
B.铅蓄电池的负极材料为铅
C.镍镉电池的负极材料为镍
D.锂电池的负极材料为锂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氨气在科研、生产中有广泛应用。
              
(1)在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。
①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v(N2)=                         ;(写出计算过程)
②与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为                               
(2)常温下NH4(aq)+H2O(l)NH3?H2O(aq)+H(aq)的化学平衡常数为5.55×10-10 mol·L-1,则NH3?H2O的电离平衡常数K=                      (保留三位有效数字)。
(3)常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注)。
(4)工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式:   NO(g)+ NH3(g)= N2(g)+       (g) ΔH2                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1    ①
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1    ②
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                   
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H3
       
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为   mol/(L·min);第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL 某NaCl溶液,正极反应式为                        。在电解一段时间后,NaCl溶液的pH值变为13(假设NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为     mol。
③取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3    0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后,与一定量氨气、空气反应,生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是                                           (用离子方程式表示);室温时,向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na       c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.任何化学反应不一定都有反应热
B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C.升高温度使反应加快,是因为降低了反应的活化能
D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是
A.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率
B.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
C.在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离,所以水的电离程度增大
D.在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应,增大压强,平衡会正向移动,的值增大

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