Question

将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧化碳和2.7g水，根据此实验事实，不能得出的实验结果是（　　）

• A、一定含有碳、氢两种元素
• B、一定含有氧元素
• C、该物质为有机化合物
• D、氢元素的质量分数为20%

Answer 1

考点：测定有机物分子的元素组成

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据二氧化碳的质量，即可算出二氧化碳的物质的量和含有碳的质量；同理根据水的质量，即可计算出水的物质的量和水中含有氢的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该物质中是否含有氧，据此判断、计算．

解答： 解：由反应前后元素的种类不变，可知该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．二氧化碳中碳的物质的量为：

4.4g

44g/mol

=0.1mol，含碳的质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g；水的物质的量为：

2.7g

18g/mol

=0.15mol，水中氢的质量为0.15mol×2×1g/mol=0.3g，
A．根据质量守恒可知一定含碳氢元素，故A正确；
B．碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g，故无氧元素；故B错误；
C．该物质含碳氢，为烃，属于有机物，故C正确；
D．氢元素的质量分数为：

0.3g

1.5g

×100%=20%，故D正确；
故选B．

点评：本题难度不大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．