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    图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）．
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    请按要求回答：
    （1）写出B在周期表的位置第______周期______族，G的电子式______．
    （2）反应①的离子方程式为______．
    （3）反应②进行的条件是______，______．
    （4）反应③的化学方程式为______．
    H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，则H为甲烷，由反应②可知G为CCl4，A为HCl；K是生理盐水主要成分，则K为NaCl，由反应④可知C为NaOH；B为金属，能与盐酸、与氢氧化钠反应，则B为Al，由框图中的转化可知E为氢气，D为氯化铝，F为偏铝酸钠，I为氢氧化铝，J为氧化铝；
    （1）因B为铝，位于周期表中第三周期第ⅢA族，G为CCl4，其电子式为

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    ，故答案为：三；ⅢA；

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    ；
    （2）D为氯化铝，F为偏铝酸钠，则反应①的离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （3）因烷烃的取代反应在光照条件下进行，为保证甲烷完全反应，则氯气应过量，故答案为：光照；过量Cl2；
    （4）J为氧化铝，C为NaOH，则反应③的离子方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
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    （1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为
     
    ；
    ③达平衡后，若温度升高
    [CO][CO2]
    的值增大，则Q
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为
     
    （填序号）．
    A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
    （3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
     
    ：
     
    ：
     
    ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
    （4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
     
    （填序号）．
    A．电极X的材料是Fe
    B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
    C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
    D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。

    请按要求回答：

    (1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                                         。

    (2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                                     。

    (3)反应③的离子方程式为                                                   ；

    反应④的化学方程式为                                                   。

    (4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是                           

                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

    节盐水的pH；

    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

    ②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

               、          、 NaOH。

    ③步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是                                                 

    ________________________。

    （2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

    同学转移溶液的示意图，图中的错误是

    ________________________________________________。

    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

       （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L， 

    则相同条件下收集的Cl2              （填＞、＝或＜）

    2L，原因    

    （4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

    置以验证氯气的性质：

     

    ①通入氯气后，A中的现象是                          ，整套实验装置存在的明显缺

    陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。

    ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          

                                                                                              

     

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省兰州一中高三上学期期中考试理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

    （18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
    步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
    节盐水的pH；
    步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
    请回答以下问题：
    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
    ②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
               、          、 NaOH。
    ③步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是                                                 
    ________________________。
    （2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
    同学转移溶液的示意图，图中的错误是

    ________________________________________________。
    若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L， 
    则相同条件下收集的Cl2             （填＞、＝或＜）
    2L，原因    
    （4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
    置以验证氯气的性质：
     
    ①通入氯气后，A中的现象是                         ，整套实验装置存在的明显缺
    陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。
    ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：                                                                          
                                                                                          

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