【题目】已知有机物C的分子式为C9H9OCl,分子中有一个苯环,苯环上只有一个侧链且不含甲基,一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示(部分无机产物已略去):
(1)F中官能团的名称是_____________________;C→F的反应类型是____________。
(2)C的结构简式是______________________,I的结构简式是__________________。
(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是_______________________。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件的W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式___________________。
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应
【答案】 碳碳双键、醛基 消去反应 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 在碱性环境中氯原子可能水解 10
【解析】有机物C的分子式为C9H9OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链,无甲基;一定条件下C能发生银镜反应,说明C中含有醛基,C的不饱和度==5,因为含有一个苯环,所以还含有一个醛基,C发生水解反应生成D,D发生银镜反应然后酸化得到E,E中含有醇羟基、羧基,所以能发生酯化反应生成I,I分子中含有一个八元环,则C结构简式为,C发生氧化反应得到B,B为,B和乙醇发生酯化反应生成A,A结构简式为;C发生消去反应生成F,F结构简式为,G发生加聚反应生成H,H为;C发生取代反应生成D,D结构简式为,D发生银镜反应然后酸化得到E,E为,E发生酯化反应生成含有一个八元环的I,I结构简式为。
(1)F为,官能团是碳碳双键和醛基,C发生消去反应生成F,故答案为:碳碳双键、醛基;消去反应;
(2)C为,I为,故答案为:;;
(3)D与银氨溶液发生银镜反应,反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O ,故答案为:+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;
(4)在碱性条件下氯原子可能发生水解反应,所以可能B中不含氯原子,故答案为:在碱性环境中氯原子可能水解;
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,D结构简式为,W结构简式符合下列条件:①属于芳香族化合物,说明含有苯环;②遇FeCl3溶液不变紫色,说明不含酚羟基;③能与NaOH溶液发生反应说明含有羧基或酯基,如果含有羧基和甲基,有邻间对三种结构;如果只含亚甲基和羧基,有一种结构,为苯乙酸;如果含有酯基,可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯;如果含有酯基和甲基,有邻间对三种结构,所以符合条件的有10种;其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式为,故答案为:10;。
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【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是
A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂
C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应
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【题目】探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式是____。
(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。
(3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应,写出该反应的化学方程式____。
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【题目】已知反应:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 (未配平)。下列说法正确的是
A. Na2CrO4是还原产物 B. 该反应中有3种元素的化合价发生变化
C. NaNO3是还原剂 D. 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子
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【题目】晶体与非晶体的本质区别是( )
A.晶体有规则的几何外形,而非晶体没有规则的几何外形
B.晶体内粒子有序排列,而非晶体内粒子无序排列
C.晶体有固定熔、沸点,而非晶体没有固定熔、沸点
D.晶体的硬度大,而非晶体的硬度小
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【题目】某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是
A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+ B. Al3+、NO3-、K+、SO42-
C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42- D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-
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【题目】下列有关实验安全问题的叙述中错误的是
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时,直接用大量的水冲洗,再涂上稀的NaHCO3溶液
B. 为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底部
C. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是
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【题目】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题:
(1)下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图,则:
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________。
②过程(I)和过程(Ⅱ)的反应热__________(填“相同”或“不同”),原因是_______________。
③一定温度下,在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g),达到平衡时,混合气体的总量为2.8 mol,则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为__________,H2的平衡转化率为__________________________。
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:
反应I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol
反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol
反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
则:反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示),反应Ⅲ中的△S________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒容的密闭容器中,充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ,测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图:
①分析得P1_________P2 (填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中,不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是__________(填序号)。
a. N2的浓度不再改变 b.断裂6molN-H键的同时,有6molH-O键形成
C.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变
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【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚(),其原理如下图所示,下列说法正确的是
A. B为电池的正极,发生还原反应
B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
C. A极的电极反应式为:
D. 当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的数目为0.1NA
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