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    下列说法中正确的是 （　　）
    A．s区都是主族元素B．s区都是金属元素
    C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区
    A

    试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，由此可知s区都是主族元素，A正确；氢元素在s区，属于非金属，B和D不正确；稀有气体在p区，C不正确，答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对区的含义以及判断依据的熟悉了解程度，难度不大，记住即可。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子半径最小的是
    A．NaB．Na＋ 　　C．Cl 　　　　　D．Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(    )
    A．K+和Na+B．CO2和NO2
    C．CO和CO2D．N2和CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是                                            （   ）
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    Y
    		Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2
    Z
    		Z存在质量数为23，中子数为12的核素
    W
    		W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    (1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；
    (2)写出W的价电子排布式       写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，       当1摩尔Z2Y2参加反应时，转移电子的数目：______________。
    (3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式：______________。
    （4）X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高的是 （写化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
    ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素
    A．只有③　　　　　　B．①④
    C．①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某粒子的质子数，则可确定的
    A．中子数B．最外层电子数C．核电荷数D．相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（   ）
    A．X是活泼的非金属
    B．三种元素中Y的非金属性最强
    C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
    D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨？

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