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    15．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，使得所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的错误操作是（　　）
    A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的锥形瓶中然后用来滴定

    分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）•V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，若不消耗标准液体积偏大，则测定结果偏高，否则偏低，据此进行解答．

    解答 解：A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面读数，导致读出的标准液体积偏大，计算出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故A错误；
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装待测溶液来滴定，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的锥形瓶中然后用来滴定，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，测定结果偏高，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1，
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）写出CO2的结构式O=C=O
    （2）由上述数据计算出△H3=+41kJ．mol-1
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡n
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）与n（CH3OH）比值增大
    （4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入体积为2L的密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为3：4；该温度条件下，反应平衡常数为0.15（计算出结果）
    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应．温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列物质可以发生钝化反应的是（　　）
    A．Fe和浓硫酸B．Fe和浓硝酸C．Al和浓硫酸D．Al和浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．它易溶于有机溶剂
    B．该有机物可与少量Na2CO3反应放出CO2气体
    C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
    D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法不正确的是（　　）
    A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的质子数为10
    C．20Ne和22Ne的电子数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知：
    ①NO+NO2+2OH-═2NO${\;}_{2}^{-}$+H2O     ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→E→D→B．
    （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
    （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
    ②装置B的作用是吸收NO2和NO，防止污染空气，装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
    B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
    C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
    D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关基本营养物质的说法中，错误的是（　　）
    A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
    B．葡萄糖和果糖互为同分异构体
    C．利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂
    D．用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛织物和棉织物

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