常温下.向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液.生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a.b.c.d分别表示实验不同时刻的溶液.下列有关说法中不正确的是( ). A．硫酸溶液的体积为10 mLB．b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1C．d时刻溶液的pH为13D．溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)。

A．硫酸溶液的体积为10 mL

B．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1

C．d时刻溶液的pH为13

D．溶液的导电能力：c<d<b<a

【解析】　Ba(OH)2的物质的量为0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol，故硫酸溶液的体积也是20 mL；b时刻c(SO42—)＝(0.005 mol－0.002 5 mol)/(0.02 L＋0.01 L)＝0.083 mol·L－1；c时刻溶液呈中性，d时刻c(OH－)＝[2×0.25 mol·L－1×(0.03 L－0.02 L)]÷0.05 L＝0.1 mol·L－1，故溶液pH＝13；a为0.25 mol·L－1的硫酸溶液，b、d处溶液中溶质的物质的量相等，但前者浓度大，c处相当于纯水。

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如图中，两电极上发生的电极反应如下：

a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是(　　)。

A．该装置一定是原电池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可以是同种电极材料

D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

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下列关于化学反应的描述中正确的是(　　)。

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/	Fe3＋、Br2
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2＋

A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。

(2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，

Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为_______________________________________________。

(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。

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设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

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D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

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D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

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