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    【题目】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）

    A.增大反应物的量B.减小压强

    C.减少反应物的量D.升高温度

    【答案】D

    【解析】

    A．若反应物为纯物质，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；

    B．若无气体参加反应，改变压强，反应速率不变，故B不选；

    C．减少反应物的量一般会使反应速率降低，故C不选；

    D．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率肯定加快，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

    (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为

    A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数

    C. 立体结构 D. 共价键类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

    A. 苯乙烯所有原子可处于同一平面

    B. 由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳

    C. 蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的

    D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是

    A. 由丙醛制 1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代

    B. 由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去

    C. 由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和

    D. 由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H12O 的醇，同分异构体的数目为（不包含立体异构）( )

    A.3种B.4 种C.5 种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据有关信息解答下列化学实验问题：

    （Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液反应，生成物是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na

    （1）上述反应类型为________反应。若使CH3 CH（OH)-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是__________或__________；分离乙醛的操作方法 _____________。

    （Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

    （此原理适用于无α-氢的醛）

    已知部分物质的性质：

    苯甲醇：熔点(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有机溶剂；

    苯甲醛：熔点(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有机溶剂；

    苯甲酸：溶解度为0.344g（25℃），易溶于有机溶剂．主要过程如图所示：

    回答下列问题：

    （2）操作Ⅰ的名称是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；

    （3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是_______________．

    （4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质___________（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：______________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )

    A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱

    B. 元素a的原子半径比d的大

    C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

    D. 元素a单质是一种良好的半导体材料

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