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    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；

    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:

     (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).

     (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.

     (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

    a.NH3和NO浓度相等               b.NO百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变            d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等

    e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O2的质量不再改变

    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是               (填字母).

    a.向装置中再充入O2               b.改变催化剂

    c.增大压强                       d.提高温度

     

    【答案】

     （3）bcf   （4）a

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

    （1）反应I需在500℃进行，其主要原因是
    此温度下催化剂活性最高
    此温度下催化剂活性最高
    ．
    （2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是
    使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率
    使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率
    ．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称
    工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法
    工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸．
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为
     

    （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若处理1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
     
    ．
    （3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理．为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)；

    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:

     (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L•min).

     (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.

     (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

    a.NH3和NO浓度相等              b.NO百分含量保持不变

    c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等

    e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O2的质量不再改变

    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是              (填字母).

    a.向装置中再充入O2              b.改变催化剂

    c.增大压强                      d.提高温度

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二下期3月份月考化学试卷 题型：填空题

    工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
    △H<0,2分钟末生成了1.2molH2O,则:
    (1)用H2O表示的反应速率为________mol/(L?min).
    (2)O2在2分钟末的浓度为_______mol /L.
    (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
    a.NH3和NO浓度相等              b.NO百分含量保持不变
    c.容器中气体的压强不变           d.NO的生成速率与NH3的消耗速率相等
    e.容器中混合气体的密度保持不变   f.O2的质量不再改变
    (4)欲提高NH3的转化率,下列措施可行的是              (填字母).
    a.向装置中再充入O2              b.改变催化剂
    c.增大压强                      d.提高温度

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