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    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
    　　　　　　　　　　N2 (g)　+　3H2 (g)2NH3 (g)
    起始浓度／( mol/L) 　1.0 　　　　3.0 　　　　0.2
    2s末浓度/(mol/L) 　　0.6 　　　　1.8 　　　　1.0
    4s末浓度／(mol/L) 　 0.4 　　　　1.2 　　　　1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
    [     ]
    A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1
    B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1
    C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
    D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下表
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    N2 H2 NH3
    起始浓度mol/L 1.0 3.0 0.2
    2s末浓度mol/L 0.6 1.8 1.0
    4s末浓度mol/L 0.4 1.2 1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法错误的是（　　）
    A、2s末氨气的反应速率为0.4mol/（L?s）
    B、前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol/（L?s）
    C、前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    D、2s～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：上海市十三校2011届高三12月联考化学试题 题型：022

    合成氨工业，现今常采用450～C，20～50 MPa条件下进行，下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数：

    (1)

    已知某温度下，平衡常数表达式为：写出能用该表达式表示的反应方程式：________；

    (2)

    在一定压强下，从400℃到500℃，平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；写出合成氨催化剂的名称________；

    (3)

    分析表中数据，你能得出的结论是①________、②________；

    (4)

    在工业选择了适宜条件以后，为了提高反应的转化率，可以采取的措施是________；

    A．

    将混合体系中的氨气液化分离

    B．

    在体系中充入适量的氢气

    C．

    将氢气和氮气循环利用

    D．

    在体系中充入适量的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    新华网2月22日电 截至22日15时，山西屯兰煤矿事故已造成73人遇难。据事故抢险指挥部介绍，现已初步查明，事故原因为井下局部瓦斯爆炸。该矿发生事故时井下共有矿工436人，有375人陆续升井。升井后经抢救无效死亡的和井下已发现遇难遗体的矿工共计73人。现有113人住院观察，其中21人伤势较重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一轮搜救已于14时结束，目前第二轮搜救排查已经展开，同时山西省还采取措施防止次生灾害发生。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

    ⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是（     ）  

    A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

    B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

    C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

    D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

    ⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：

    利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

     

    根据要求填空：

    ①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③               

    ②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应           

    ③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                    。

    ④E装置的作用是         （填编号）

    A.收集气体   B.吸收G物质    C.防止倒吸    D.吸收M物质

    ⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                。

    ⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为        。

    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为                      

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三12月月考理综考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

    4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

          

    请回答：

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ

    II．试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：         

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正           v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是        （填序号）（1分）

    A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L—1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

     

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为                             

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                  

     

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