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    17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．熔点：金刚石＞干冰B．稳定性：SiH4＞H2S
    C．碱性：KOH＞Al（OH）3D．离子半径：O2-＞Na+

    分析 A．金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
    D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

    解答 解：A．金刚石为原子晶体，干冰为分子晶体，则熔点：金刚石＞干冰，故A正确；
    B．非金属性S＞Si，稳定性：SiH4＜H2S，故B错误；
    C．金属性K＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞Al（OH）3，故C正确；
    D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：O2-＞Na+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验．
    实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；
    实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象，过一会儿加热至水沸腾，再观察现象；
    实验3：取一小段铝片放入试管中，加入2mL 1mol/L盐酸，观察现象；
    实验4：…
    （1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是用砂纸打磨．
    （2）实验1中的钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）实验2种加热后观察到的现象是产生气泡，滴有酚酞的水红色变深．
    （4）实验3种有关反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （5）实验4的操作是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象．
    （6）由上述实验现象得出的结论是金属性为Na＞Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    B．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
    C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是（　　）
    A．甲烷和氯气光照条件下反应B．CH3CH2CHBrCH3发生消去反应
    C．1，3-丁二烯与Br2发生加成反应D．乙烯和氯化氢发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
    B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H+、Cl-
    D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强
    B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
    C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
    D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
    元素部  分  性  质
    W单质是淡黄色固体
    X在地壳中的含量居第二位
    Y原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$
    Z第三周期原子半径最小的金属
    下列说法不正确的是（　　）
    A．第一电离能：Y＞Z
    B．离子半径：W＞Z
    C．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物
    D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构简式如图所示，关于它的叙述不正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C7H9O3Br
    B．该有机物可使溴水褪色
    C．该有机物可发生加成反应、消去反应、取代反应等
    D．1mol该有机物与NaOH溶液反应时只能消耗1molNaOH

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