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    14．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（　　）
    A．柠檬酸的分子式是C6H8O7B．柠檬酸是易溶于水的有机物
    C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基D．柠檬酸只能发生取代反应

    分析 由结构简式可知有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知柠檬酸的分子式是C6H8O7，故A正确；
    B．含有羟基，可形成氢键，易溶于水，故B正确；
    C．由结构简式可知柠檬酸分子中含有羧基和羟基，故C正确；
    D．含有羟基，可发生取代和消去反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇的性质考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O；
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；请在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
    a．低温、高压、催化剂  b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂  d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B．300mL 5mol/L KClO3溶液
    C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①写出离子反应方程式：
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
    ②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
    D．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．126C和146C是2种核素，他们互称同位素
    B．近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
    C．与互为同分异构体
    D．硝基苯可看成是由 和-NO2两种基团组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有10种有机物：A．乙醇；B．甲苯；C．苯酚；D．苯甲酸；E．溴乙烷；F．葡萄糖；G．蔗糖；H．苯；I．乙烯；J．乙酸．
    （1）能与银氨溶液发生银镜反应的有机物是F（填序号，下同）．
    （2）能跟NaOH水溶液发生反应的是CDEJ．
    （3）能使FeCl3水溶液变紫色的是C．
    （4）能跟强碱的醇溶液共热生成烯烃的是E．
    （5）能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI．
    （6）在一定条件下，能与羧酸发生酯化反应的是ACFG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率②适当延长酸浸时间．
    （2）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是pH过高，Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀．
    （3）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是SOCl2水解生成的HCl，抑制Cu2+的水解．

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