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    【题目】常温下，用水稀释0.1molL﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
    A.
    B.
    C.c（H+）?c（OH﹣）
    D.OH﹣的物质的量

    【答案】B
    【解析】解：在用水稀释过程中，促进醋酸的电离，醋酸分子的物质的量减小，浓度减小；氢离子的物质的量增大，浓度减小；氢氧根的物质的量增大，浓度增加；温度不变Kw始终不变，
    A．溶液中随着水量的增加，氢离子的物质的量增大，浓度减小，则c（OH﹣）增大，所以 增大，故A不选；
    B．加入水稀释，促进电离，CH3COOH物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以 减小，故B选；
    C．温度一定溶液中存在离子积常数，c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C不选；
    D．加水稀释促进电离，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）浓度增大，则OH﹣的物质的量，故D不选；
    故选B．
    【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    ①

    Cu、稀HNO3

    H2O

    ②

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    ③

    Na2CO3固体、稀H2SO4

    CO2

    ④

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O

    请回答下列问题：
    （1）简述如何检查该装置的气密性： ．
    （2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因． ．
    （3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
    （4）实验③中，量气管中的液体最好是 ．
    A.H2O
    B.CCl4
    C.饱和Na2CO3溶液
    D.饱和NaHCO3溶液
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： ①恢复至室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    346.3mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    335.0mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    345.7mL

    根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
    ①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
    ②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
    NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
    A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
    B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
    C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
    D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．
    根据相关知识回答下列问题：
    （1）实验开始时，关闭K1 ， 开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是
    （2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）．
    （3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是 ． 简述这一操作方法
    （4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

    （1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。

    （2）图II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_________，正极上的电极反应式为__________。

    （3）当图I装置的溶液质量增加63g时,生成的氢气共有______L(标准状况);当图II中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应．图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料．
    回答下列问题：
    （1）X、Y的化学式是：X ， Y ．
    （2）A的电子式是 ， B的晶体类型是 ．
    （3）反应②的离子方程式是 ．
    （4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是 ．
    （5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol．试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
    ①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2
    ②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3
    NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．
    A.△Hl＞△H2 ， △H3＞△H4
    B.△H1＞△H2 ， △H3＜△H4
    C.△H1=△H2 ， △H3=△H4
    D.△Hl＜△H2 ， △H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）

    A.反应速率：a＞b＞c
    B.达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c
    C.若T2＞T1 ． 则正反应一定是吸热反应
    D.达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
    A.升高温度，K减小
    B.减小压强，n(CO2)增加
    C.更换高效催化剂，α(CO)增大
    D.充入一定量的氮气，n(H2)不变

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