Question

已知H₂S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．常温下，pH小于7

B．存在关系式：c(H^＋)＝2c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．25 ℃时，由水电离产生的c(H^＋)＞1×10^－7mol·L^－1

D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S^2－)增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：H₂S为弱酸，所以其水溶液在常温下，pH小于7，A正确；B中符合电荷守恒，正确；H₂S是弱酸，抑制水的电离，则25 ℃时，由水电离产生的c(H^＋)＜1×10^－7mol/L，C不正确；加入氢氧化钠，消耗氢离子，促进H₂S的电离，溶液中c(S^2－)增大，D正确，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度的大小比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响弱电解质的电离平衡的，另外还需要灵活运用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。