Question

（5分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的基态电子排布式为______________________________；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________；

   

（4）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²        （2）＞    （3）LaNi₅          （4）sp²    sp³

【解析】（1）Ni原子的质子数是28，所以根据构造原理可知，Ni的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s² 。

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，因此都是离子晶体。由于Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，所以NiO中离子键强于FeO中离子键，所以前者的熔点高于后者。

（3）根据晶胞结构可知，含有的La原子是8×1/8＝1，Ni原子是8×1/2＋1＝5，所以化学式为LaNi₅。

（4）根据结构可知，氮原子形成1个双键和1个单键，所以是sp2杂化。氧原子全部是单键，因此是sp3杂化。