【题目】根据题意填空
（1）9.8克SO42﹣的物质的量为 ， 质子数为个（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂还原剂 ， 氧化剂与还原剂的质量之比为 ．
（3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？
【答案】
（1）0.1mol；4.8NA
（2）S；S；2：1
（3）解：33.6L氨气的物质的量= 
=1.5mol，C= 
= 
=1.5mol/L，答：溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
【解析】解：（1）n= 
= 
=0.1mol，1molSO42﹣中质子的数为：48NA ， 所以0.1molSO42﹣中质子的数为：4.8NA ， 所以答案是：0.1mol； 4.8NA；（2）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3 ， 硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，则质量之比为：2：1，所以答案是：S；S；2：1；
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【题目】一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，
反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应
C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q
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【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：
（1）方程式中C的化学计量数x=________。
（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。
（3）5min时B的转化率为________。
（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。
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【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A. (A－N＋m)mol B. (A－N)mol
C. (A－N)mol D. (A－N＋m)mol
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【题目】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
A.本质是：2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑
B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
D.本质是：M – ne-= Mn+
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【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧
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【题目】有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？________(填“是”或“否”)
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