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    9．根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（　　）
    A．2，4二甲基2乙基己烷B．3，5，5三甲基庚烷
    C．3，3，5三甲基庚烷D．3，3，5三甲基-庚烷

    分析 根据烷烃命名原则：
    ①长-----选最长碳链为主链；
    ②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近-----离支链最近一端编号；
    ④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

    解答 解：依据烷烃命名原则，名称为：3，3，5-三甲基庚烷，故选C．

    点评 本题考查了烷烃命名方法的应用，难度不大，注意主链选择，位置编号的正确选择．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法正确的（　　）
    A．乙烯分子有1个δ键，1个π键
    B．乙烯分子中2个碳原子都是sp3杂化
    C．乙烯分子存在非极性键
    D．乙烯分子中所有原子都在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
    （1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na2CO3）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
    （2）写出甲酸与银氨溶液反应的化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O
    （3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDE（写字母）：
    A、用洁净的试管；
    B、在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
    C、用前几天配制好的银氨溶液；
    D、反应过程中，振荡试管使之充分反应．
    E、用小火对试管直接加热；
    然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（就酯化反应请回答下列问题）

    （4）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
    （5）在甲装置和乙装置中选择哪套更好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；
    （6）实验过程中选用的药品及试剂除浓H2SO4、甲醇、甲酸外，还需要的一种药品饱和碳酸钠溶液．
    （7）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法或表示正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
    B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（　　）
    A．元素非金属性：Z＜RB．元素的原子序数：b＞a＞c＞d
    C．离子半径bYn+＜cZn-D．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，属于氧化反应的是（　　）
    A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸，区分的试剂是（　　）
    A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
    C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
    B．Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
    C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①阳极生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{l}^{-}）}$，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．．

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