已知A和B为短周期元素.其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (1)某同学根据上述信息.推断B的核外电子排布如图所示.该同学所画的电子排布图违背了 . (2)ACl2分子中A的杂化类型为 . (3)氢气作为一种清洁能源.必须解决它的储存问题.C60可用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：。

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为。

（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl₃分子的VSEPR模型为。

【答案】

（每空2分）(1)能量最低原理（2） sp杂化

（3）否， C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键

（4） 4s¹， 3︰1 （5）N>C>Si，正四面体

【解析】

试题分析：（1）根据A和B的电离能数据可知，均是第三电离能远大于第二电离能，所以都是第ⅡA族元素。同主族自上而下，金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，所以A是Be，B是Mg。根据B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理。

（2）BeCl₂是直线型结构，因此分子中Be的杂化类型为sp杂化。

（3）C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键。而金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键。

（4）根据构造原理可知，基态钾原子的价电子排布式为4s¹。根据晶胞结构可知，物质中K原子和C₆₀分子的个数分别是12×1/4＝3、8×1/8＝1，则个数之比为3︰1。

（5）非金属性越强，电负性越大，则C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si。NCl₃分子中氮原子含有的孤对电子对数是（5－3×1）÷2＝1，所以VSEPR模型为正四面体，但实际空间构型是三角锥形。

考点：考查核外电子排布式的书写、共价键、杂化轨道类型、分子空间结构、电负性以及晶体熔点大小比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力和空间的想象能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提升学生的学科素养。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号

，B原子结构示意图

，C单质分子的电子式

．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为

（NH₄）₂CO₃

，W为

（NH₄）₂C₂O₄

．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+2H₂O+CO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为

1：2

．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合，转化为Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列说法不正确的是

③

（填序号）．

①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO₂和A₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由

正逆反应同时

开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

．
③前10min内用AO₂表示的化学反应速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素．
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个；
C原子的第一至第四电离能为：I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
D原子核外所有P轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
（1）写出E元索在周期表位置：

；D元素的原子的核外电子排布式：

；
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为：

该同学所画的轨道式违背了

；
（3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：

；
（4）DE₃中心原子杂化方式为

，其空间构型为

；
（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙；则晶胞中该原子配位数为

；空间利用率为

；该晶体的密度为

．
（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）

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科目：高中化学 来源：新疆自治区模拟题 题型：推断题

Q、R、X、Y、Z五种元索的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z元素的基态原子核外电子排布式是___________________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。
(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________
(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是______________
(6)Z有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的Z原子数为____________，δ、α两种晶胞中Z原子的配位数之比为______________。

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