Question

用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（ STP），则下列有关描述中，正确的是（　　）

A．阳极发生的反应只有：40H--4e-═2H2O+O2↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu2+起始浓度为l mol?L-l，则c（C1-）起始为2 mol?L-1

D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

Answer 1

惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液，两极均得到11.2L气体，则阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、40H^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
A．阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、40H^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故A错误；
B．阴极只有氢气，故B错误；
C．两极均得到11.2L气体，则n（H₂）=0.5mol，电解时先发生Cu²⁺+2e^-=Cu、2Cl^--2e^-=Cl₂↑，则n（Cl₂）=n（O₂）=0.25mol，所以c（C1^-）起始为2 mol?L^-1，转移电子共1.5mol，由
0.5mol电子转移时参加反应的Cu²⁺为0.25mol，所以Cu²⁺起始浓度为

0.25mol

0.25L

=l mol?L^-l，故C正确；
D．由C分析可知Cu²⁺的起始物质的量为0.25mol，小于0.5mol，故D错误；
故选C．