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8.研究发现,烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃.若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应,则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为(  )
A.2,4,5,6B.3,4,5,6C.2,3,4,5D.4,5,6,7

分析 由题给信息可知CH2═C(CH3)CH3与CH2═CHCH3发生烯烃复分解反应生成的烯烃有CH2═CH2、CH3C(CH3)═C(CH3)CH3、CH3C(CH3)═CHCH2CH3和CH3CH2CH═CHCH2CH3四种,与C=C直接相连的原子在同一个平面上,以此解答该题.

解答 解:因烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂,两端基团重新组合为新的烯烃,则CH2═C(CH3)CH2CH3与CH2═CHCH2CH3发生烯烃复分解反应生成的烯烃有CH2═CH2、CH3CH2C(CH3)═C(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)═CHCH2CH3和CH3CH2CH═CHCH2CH3四种,根据CH2═CH2分子的平面结构可知它们肯定在同一平面的碳原子数分别为:2个、6个、5个、4个.
故选A.

点评 本题考查有机物结构和性质,侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力,正确理解给予信息采用信息迁移的方法分析解答是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是(  )
 实际应用化学原因
A“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用发生化学反应产生有毒气体
BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜金属性强
C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身
D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是(  )
A.豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定
B.将NO2气体冷却后颜色会变浅
C.熟石膏转化为生石膏
D.工业制液态氧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中,必须做恒重操作的原因是(  )
A.判定加热时有无晶体飞溅B.判断是否已失去全部结晶水
C.判断是否有其他杂质D.防止失水后又吸潮

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
B.NH4Cl受热易分解,可用作氮肥
C.MgO熔点高,可用作耐高温材料
D.KAl(SO42•12H2O易溶于水,可用作净水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.碳酸锶SrCO3不溶于水,溶于稀盐酸.为提高锶资源的综合利用,工业上以碳酸锶(杂质为含Ba、Fe的化合物)为原料制备六水氯化锶的量流程图如图所示.
已知:SrSO4、BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39;SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol.
请回答下列问题:
(1)锶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族,SrCO3与盐酸反应发生的离子方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O.
(2)滤渣2的主要成分是氢氧化铁.
(3)加入SrO的实验目的是促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀.
(4)加入H2O2后发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(5)若滤液1中c(Ba2+)=10-6mol/L,此滤液中$\frac{c(B{a}^{2+})}{c(S{r}^{3+})}$=3×105
(6)操作1应为蒸发浓缩、冷却结晶.
(7)实验结束得产品mg,将产品配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,加入指示剂铬酸钾,用0.01mol/L的AgNO3标准溶液进行滴定实验,消耗标准液50mL时达到滴定终点(已知AgCl的溶解度为1.8×10-3g/L,砖红色难溶物Ag2CrO4的溶解度为2.0×10-2g/L).滴定终点的实验现象是出现砖红色深沉淀,产品中SrCl2•6H2O的质量分数为$\frac{1.335}{m}×100%$.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验.[制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】
(1)利用上述原理,实验室制取氨气应选用图2中a发生装置进行实验.
(2)B装置中的干燥剂可选用碱石灰(填“碱石灰”或“浓硫酸”).
(3)用5.35g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为2.24L.(NH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol-1
(4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是D(填“C”或“D”).
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是有白烟生成.
(6)F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸.
【拓展应用】
(7)某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有bc性质(填序号).

a.还原性 b.极易溶于水 c.与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广.如可用氨气处理二氧化氮:8NH3+6NO2═7N2+12H2O该反应中氨气体现还原性(填“氧化性”或“还原性”).请你列举出氨气的另一种用途①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.12g 12C含中子数为NA
B.标准状况下,22.4L氖气中含有原子数为2NA
C.28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
D.2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释不正确的是(  )
选项现象或事实解释或对应的离子方程式
A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
B酸雨样品在空气中放置pH减小亚硫酸被氧化为硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
A.AB.BC.CD.D

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