Question

在500mL0.1mol?L^-1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009g沉淀．问：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未完全被氧化，试求被氧化的Fe²⁺的质量分数（不考虑Cl₂与H₂O的反应）．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，生成沉淀为AgCl，根据质量可计算1L溶液中Cl^-的物质的量，结合反应的相关离子方程式计算．

解答： 解：n（AgCl）=

2.009g

143.5g/mol

=0.014mol，
稀释到1L，再取出

1

10

稀溶液，则1L溶液中含有n（Cl^-）=0.14mol，
500mL 0.1mol?L^-1 的FeCl₂溶液中n（Cl^-）=0.5L×0.1mol/L×2=0.1mol，
所以反应的n（Cl₂）=

0.14mol-0.1mol

2

=0.02mol，
由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，原溶液中被氧化的Fe²⁺的物质的量为0.04mol，
还剩n（Fe²⁺）=0.5L×0.1mol/L-0.04mol=0.01mol，
被氧化的Fe²⁺的质量分数为

0.04mol

0.05mol

×100%=80%，
答：原溶液中的Fe²⁺不能被完全被氧化，被氧化的Fe²⁺的质量分数为80%．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握参加的反应的氯气的物质的量及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．