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    【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+ N5－ 的重要中间体。下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有36个质子

    C. 每个N5－中含有36个电子 D. N5+N5－结构中含共价键

    【答案】B

    【解析】A、根据信息，全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点，说明全氮类物质属于绿色能源，故A说法正确；B、N在周期表中属于7号元素，即N5＋含有质子数为5×7=35，故B说法错误；C、N在周期表中属于7号元素，最外层有5个电子，因此N5－含有电子数为5×7＋1=36个，故C说法正确；D、N和N之间存在共价键，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是

    A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

    B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香

    C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

    D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）

    A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2015广东][双选]下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    分别加热Na2CO3和NaHCO3固体

    试管内壁均有水珠

    两种物质均受热分解

    B

    向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水

    生成白色沉淀

    产物三溴苯酚不溶于水

    C

    向含I的无色溶液中滴加少量

    新制氯水，再滴加淀粉溶液

    加入淀粉后溶液

    变成蓝色

    氧化性：Cl2>I2

    D

    向FeSO4溶液中先滴入

    KSCN溶液，再滴加H2O2溶液

    加入H2O2后溶液

    变成血红色

    Fe2+既有氧化性

    又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）

    A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液 B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液

    C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关物质用途的叙述错误的是

    A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

    B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

    C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

    D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　)

    A. 阴极自始至终只逸出H2 B. 阳极先逸出Cl2，后逸出O2

    C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在以下应用中而加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤用明矾与小苏打制膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装食品 （ ）

    A. ③⑤⑧⑨ B. ⑥⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ③④⑤⑥⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）Ca(ClO)2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；

    （2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________；

    （3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO42

    Cl

    c/（mol·L1）

    5×103

    1×102

    写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。

    （4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。

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