将浓度为0．1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释.下列各量始终保持增大的是A．c C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

【解析】

试题分析：将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，则HF的电离程度增大，但最终溶液中的c(H＋)、c(F-)、c(HF)浓度均减小，氢氧根离子浓度增大。A、氢离子浓度减小，错误；B、电离常数只与温度有关，所以稀释过程中电离常数不变，错误；C、HF电离产生的氢离子与氟离子的浓度相等，所以比值不变，错误；D、加水稀释后，氢离子、HF分子均减少相同的倍数，但加水稀释会促进HF的电离，所以HF的浓度减小的更多，所以值增大，正确，答案选D。

考点：考查弱电解质的稀释，电离平衡的移动，离子浓度的变化

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下列说法正确的是

A．被氧化的物质是氧化剂

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D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

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下列叙述正确的是：

A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生

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下列有关说法，不正确的是

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

A．仅①③④⑤ B．仅②③④

C．仅①③④ D．仅①②④⑤

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（18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

（3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。

②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。

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下列溶液中，说法正确的是

A．NaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等离子

B．室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)

C．1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小

D．t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

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下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

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黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

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已知：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是

．
（2）通入空气的作用是

．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数

．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择右图中的

（填字母序号）盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据

现象来判断滴定已经达到终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是

．
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是

．（保留到小数点后1位）

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从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图1：

（1）步骤I原理如图2，在实验室中完成该步骤所用装置为

（填序号）．
（2）某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：
粗盐溶解

Bacl2

①

NaOH

②

Na2CO3

③

过滤

HCl

NaCl溶液
①该实验中加入Na₂CO₃的作用是

；若向粗盐溶液中加入的是Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂（OH）₂C0₃生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为

．
②学习小组发现上述实验即使BaCl₂用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO₃．试从平衡角度分析

．
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl₂?6H₂O．工业上通过电解获得Mg的化学方程式为

；
若720℃时直接将MgCl₂.6H₂0熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是

（写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl₂bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为

（不必化简）．

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