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    （1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

    NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10－8 cm，计算NiO晶体的密度。（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1）

    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

    解析：（1）1 cm3中阴、阳离子总数=（）3

    1 cm3中Ni2+—O2－离子对数=（）3×

    密度==g·cm－3。

    （2）此小题解法有多种，下面介绍几种方法

    （一）电荷守恒法

    解1：设Ni3+的物质的量为x、Ni2+的物质的量为（0.97－x）。

    3x+2×（0.97－x）=2×1

    x=0.06 mol  =。

    解2：设=，有1 mol Ni0.97O。

    则Ni3+为：×0.97 mol，Ni2+为：×0.97 mol。

    ×0.97 mol×3+×0.97 mol×2=2×1 mol

    =。

    （二）列方程组（式）法

    解3：设有a个Ni3+，b个Ni2+，c个O2－。

      解得=

    解4：设NiO物质的量为x，Ni2O3物质的量为y。

      解得

    =。

    解5：用Ni、O原子个数之比。

    ==  解得=。

    （三）十字交叉法

    解6：化合价的十字交叉，在Ni0.97O中Ni化合价为。

    ==。

    解7：角码的十字交叉。

    （Ni2O3）O

    =

    ==。

    （四）文字叙述法

    解8：100个氧原子对应97个Ni原子，由Ni2+到Ni3+增加1个正价，缺1个Ni2+会使2个Ni2+成为Ni3+，那么空缺3个Ni2+，则有6个Ni2+成为Ni3+。

    ==。

    答案：6∶91

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    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Nio970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中学教材上图示了NaCl晶体的结构，它向三维空间延伸形成完美晶体。氧化镍（NiO）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8 cm。计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol-1）。

    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

                    

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    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品的组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

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