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    已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×106 Pa)，但它在180 ℃即开始升华。

     (1)氯化铝是________(填“离子晶体”或“分子晶体”)。

     (2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态的化学式为________，微粒间的作用力类型有________。

     (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

     (4)设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你设计的实验是____________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－

    B.1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/mol

    C.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

    D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     合成氨工业、硫酸工业的生产工艺 流程如图所示。

    合成塔和接触室中的反应分别为

    N2(g)＋3H2(g)      2NH3(g)　ΔH＜0；

    2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g)　ΔH＜0。

    (1)写出流程中设备的名称：B________，X________。

    (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是___________________。

    (3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。

    ①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业

    (4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

    (5)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是___________________。

    (6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。

     ①合成氨工业在高压下进行

     ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂

     ③及时将氨液化而分离

     ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气

     ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    (1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________。

    A．饱和食盐水                   B．碱石灰

    C．浓硫酸                       D．蒸馏水

    (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________。

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    (3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为________________________________________________________________。

    缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

    (4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    此法相比欧洲方法的优点是______________________________________________。

    (5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)①BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

     

    晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

    a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．金属键    e．氢键　　f．范德华力

    ②已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。

    (2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是                   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                      。

    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为    ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是             （填化学式，写两种）。

    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ；酸根呈三角锥结构的酸是          。（填化学式）

    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为         。

    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为         ，阳离子中存在的化学键类型有            ；该化合物加热时首先失去的组分是        ，判断理由是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　,该元素的符号是　　　　。 

    (2)Y元素原子的电子排布图为　　　　,元素X与Y的电负性比较:X　　　　Y(填“>”或“<”)。 

    (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为　　　　。 

    (4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)

    请写出化合物A的化学式　　　　;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 

    (5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程

    的反应式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

    （2）反应中硝酸体现了          、          性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是　　

    A．A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

    B．A、B质量相等时，产生气体的质量相等

    C．A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

    D．A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等

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