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【题目】下列离子在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+NO3-K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-4H=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3I-ClO-

氢氧化钠溶液

3Fe3++3OH-Fe(OH)3

C -

Ba2+HCO3-Cl-

氢氧化钠溶液

HCO3-OH-=CO32-+H2O

D

Ag+F-NO3-

过量浓氨水

Ag++OH=AgOH

【答案】A

【解析】

试题分析:AFe2+NO3-K+,均不反应能共存,加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,故A正确;BFe3+I-能发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,则不能大量共存;I-ClO-能发生氧化还原反应ClO-+2I-+2H2O=Cl-+I2+2OH-,则不能大量共存,加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=FeOH3,故B错误;CBa2+HCO3-Cl-,均不反应能共存,但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀,发生反应的离子方程式为:Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O,故C错误;DAg+F-NO3-,均不反应能共存,但加入过量浓氨水,AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=AgNH32OH+2H2O,总离子反应为Ag++3NH3H2O=AgNH32++OH-+NH4++2H2O,故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )

A. 酸性:HClO4HBrO4HIO4

B. 沸点:H2OHFHClHBr

C. 稳定性:PH3H2SHCl

D. 非金属性:FOS

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【题目】质量相同的氢气,分别与足量的氧气点燃充分反应,在(1)生成液态水,(2)生成水蒸气两种情况下

A.反应(1)放出的热量多 B.反应(2)放出的热量多

C.(1)、(2)放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量

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【题目】元素XYZ可结合形成化合物XYZ3XYZ的原子序数之和为26YZ不在同一周期。下列有关推测正确的是

A. XYZ3是一种可溶于水的酸,且XY可形成共价化合物XY

B. XYZ3是一种微溶于水的盐,且XZ可形成离子化合物XZ

C. XYZ3是一种易溶于水的盐,且YZ可形成离子化合物YZ

D. XYZ3是一种离子化合物,且YZ只能形成共价化合物

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【题目】下列说法正确的是

A. MgF2晶体中的化学键是共价键

B. 某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键

C. N2Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6 NA

电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜

7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA

2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O相对分子质量为290)

含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA

含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA

A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦

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【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是

A.用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色,得到的Fe(OH)3胶体带正电荷

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间

C.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体

DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的

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【题目】下列排列顺序正确的是

A. 热稳定性强弱:HClHBrHI B. 微粒半径: K+C1-Na+

C. 晶体熔点:SiO2NaClCF4CCl4 D. 同浓度时酸性:HNO3HClO4H3PO4

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【题目】原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是

A. NaAlCl的原子半径依次减小,Na+Al3+Cl-的离子半径也依次减小

B. 在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的是H2O

C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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