Question

7．常温下，下列有说法不正确的是（　　）

• A． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• C． 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）增大
• D． 常温下0.1 mol•L^-1的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂，②NH₄Cl，③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

分析 A．混合液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合混合液中的电荷守恒判断；
B．根据混合液中的电荷守恒和物料守恒分析；
C．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增加，据此判断该比值的变化；
D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．

解答 解：A．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），二者结合可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），整理可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正确；
C．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量，由于在同一溶液中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）=n（CH₃COOH）/n（H⁺），所以该比值减小，故C错误；
D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系、电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．