练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

    分析 A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    B．单质的氧化性强弱与元素的非金属性强弱一致；
    C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

    解答 解：A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A正确；
    B．因为非金属性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正确；
    C．因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C正确；
    D．因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律的作用，为高频考点，明确金属性和非金属性强弱判定的依据是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求完成下列问题：
    （1）甲基的电子式（2）乙炔的结构式H-C≡C-H
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4
    （4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ①H2的燃烧热为285.8kJ/mol．
    ②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8 kJ/mol．
    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
    A．CO百分含量保持不变           B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变   D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等
    （5）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    能使化学反应速率加快的措施有②④（填序号）．
    ①增加C的物质的量                ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH       ④密闭定容容器中充入CO（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（　　）
    A．相对原子质量和电子数B．电子层数和最外层电子数
    C．电子层数和次外层电子数D．相对原子质量和最外层电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
    B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
    C．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图所示：
    它的一条合成路线如下：

    提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
    RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
    R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烃基）
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能团名称为羧基
    （2）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd
    a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
    （3）反应②的反应类型为取代反应．③的化学方程式为
    （4）写出由甲苯制备苯甲醛的合成路线
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
    （2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
    Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．
    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
    ②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
    a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
    b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
    c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
    ①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
    ②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
    B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
    C．浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
    D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．质量反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能量变化大致趋势符合图能的变化过程的是（　　）
    A．钠与水反应B．钠的熔化过程
    C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应D．Na2O2+H2O→NaOH+O2（未配平）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案