Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）已知：

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ	H2(g)	Cl2(g)	HCl(g)
	436	243	431

则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝____________________kJ/mol

（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________

（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol

③ H2O(g)H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。

Answer 1

【答案】 -183 C2H6O(g) + 3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH＝－1411.0 kJ/mol H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9kJ/mol 2CH3OH(l)+2O2(g) ＝2CO(g)+4H2O(l) ΔH＝－885.6kJ/mol

【解析】（1）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的分液ΔH＝（436+243－431×2）kJ/mol＝－183kJ/mol；（2）已知乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H6O(g) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH＝－1411.0 kJ/mol；（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＝－14.9kJ/mol；

（4）已知：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol

③ H2O(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

根据盖斯定律可知①－②+③×4即得到甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是2CH3OH(l)+2O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l) ΔH＝－885.6kJ/mol。