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    19．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．NH4+  Na+  OH-B．Na+    H+    SO32-
    C．K+   NO3-  Cl-D．Ca2+   NO3-   CO32-

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答

    解答 解：A．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；
    B．因H+、SO32-结合生成亚硫酸氢根离子，则不能共存，故B错误；
    C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
    D．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见物质的溶解性等，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    ③砷（As）的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．上述电解过程中共转移2 mol电子
    B．原混合溶液中c（K+）为2 mol/L
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D．电解后溶液中c（H+）为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C．一段时间内生成1 mol O2（g）同时生成1 mol SO3（g），说明反应达到平衡
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．SO2C．Cl2D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质，H为蓝色溶液（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
    （1）C的化学式为CuO．     
    （2）F的电子式为．
    （3）写出A和B反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）写出E与G的稀溶液的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）写出实验室制备B的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（　　）
    A．苯酚、乙醇、苯、四氯化碳B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
    C．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．该电池中，负极材料是Zn，正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
    Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示．
    ①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+具有催化作用．
    （4）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图3所示．
    ①a应接直流电源的正（填“正”或“负”）极．
    ②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得0.1mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：
    （1）甲是C，乙是HNO3（浓），丙是Cu；
    （2）混合气体A的主要成分是CO2、NO2；
    （3）气体B是NO，蓝色溶液是Cu（NO3）2．

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