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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    B．放热反应不需要加热就能发生
    C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
    D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低

    分析 A．化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；
    B．有的放热反应也需要加热反应条件；
    C．有的吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）能发生；
    D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．

    解答 解：A．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故A正确；
    B．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故B错误；
    C．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，在常温下就能进行，碳能与二氧化碳属于吸热反应，在加热条件下反应，故C正确；
    D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应的判断等，难度不大．正确理解放热、吸热的本质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：
    （1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是Al2O3（填化学式）．
    写出反应的化学方程式
    ①甲→乙Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    ②乙→丙Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是Fe2O3（填化学式）．写出反应的离子方程式：
    ①甲→乙Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．
    ②乙→丙Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在以下十种物质中：①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧（NH4）2CO3
    ⑨Na2O    ⑩H2O2
    只含离子键的物质有①⑨，含有非极性键的共价化合物是⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O     CO2
    C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式，现有二烯烃C10H18与KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（ CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断二烯烃可能的结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
    B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
    C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
    D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力

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    17．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）
    A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
    C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
    D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质

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    18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    ①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    ③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
    （2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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