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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

    C．高压比常压有利于合成SO3的反应

    D．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北武汉市高三毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    B．【实验化学】

    乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

    已知：

    ①苯胺易被氧化；

    ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20 ℃)

    乙酰苯胺

    114.3 ℃

    305 ℃

    0.46

    苯胺

    －6 ℃

    184.4

    3.4

    醋酸

    16.6 ℃

    118 ℃

    易溶

    实验步骤如下：

    步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照下图装置组装仪器。

    步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中加入锌粉的作用是____。

    （2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是____。

    （3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是____。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。

    （4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或装置正确的是

    A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

    B．利用图2所示装置制取NH3

    C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

    D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河北区高三总复习质量检测一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）Ⅰ．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。

    （1）B中含氧官能团的名称是________。

    （2）A →C的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________。

    （3）由A生成B的化学方程式是______________________________________。

    Ⅱ．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

    已知：①A是相对分子质量为92的烃；

    ②

    ③(-R1、-R2表示氢原子或烃基)；

    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为___________。

    （2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

    ①分子中含有苯环

    ②能发生银镜反应

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    （3）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______。

    （4）H的结构简式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (本题12分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

    （1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为:先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

    ①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为 ,为何此种情况能测出NaOH的含量? 。

    ②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?

    （2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5．000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5．0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2 +2S2O32－2I-+S4O62－)。取用Na2S2O3标准溶液应该用 式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。

    滴定次数

    待测液的体积(mL)

    滴定前的读数(mL)

    滴定后的读数(mL)

    第一次

    25．00

    0．00

    V=

    第二次

    25．00

    0．00

    14．99

    第三次

    25．00

    0．00

    15．01

    该碘盐中碘元素的百分含量为 ,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是 。

    a．滴定终点时,俯视刻度

    b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

    c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是

    A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

    B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

    C．此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

    D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古鄂尔多斯市高三模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）。

    （1）F原子的核外电子排布式为 ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是 。

    （2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是 。

    （3）比较B、E的氢化物的沸点_________。

    （4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是 杂化，E的低价氧化物的空间构型为 。

    （5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为 。

    （6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是 。（用NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0．2mol/LNH4Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是

    A．c(H＋) B．Kh(NH4Cl)(水解常数)

    C．c(OH— D．c(NH4＋)

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