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    工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的                                            。

    （2）通入反应器2的SO2作用是                       ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                          。

    （3）循环使用的物质是                        。

    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。

    （5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式                                           。

     

    （1） 降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体（2分）

           （2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2、（2分）

           2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（4分）

    （3）H2SO4（2分）

    （4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（2分）

    （5） 阳极反应式  H2O+ClO3—-2e—=ClO4— + 2H+ 。（4分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
    （1）冷却过滤的目的
    降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体
    降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体

    （2）通入反应器2的SO2作用是
    二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2
    二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2
    反应器2中发生反应的离子方程式为
    2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
    2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

    （3）循环使用的物质是
    H2SO4
    H2SO4

    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是
    高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出
    高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出

    （5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式
    H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
    H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的                                             。

    （2）通入反应器2的SO2作用是                        ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                           。

    （3）循环使用的物质是                         。

    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

    （5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式                                            。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的          并分离出NaHSO4晶体。
    （2）反应器2中发生反应的离子方程式为                                  。SO2的作用是作      剂。
    （3）循环使用的物质是              。
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
    （5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）                            。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省韶关市高三调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有???????????? 。

    （2）反应器I中的温度最佳为???????? （填序号）；操作②的名称为????????? 。

    A. 0°C ；????????? B. 20°C ；??????? C. 80°C ；????????? D. 120°C??

    （3）反应器II中发生反应的离子方程式为?????????????? 。

    （4）加快反应器II中反应速率的措施有?????????????? （写出一种措施即可）等。从反应器II中获得NaClO2?? 粗品的实验操作依次是???????? （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为???????? 。

    A．过滤? B．重结晶? C．蒸馏? D．蒸发浓缩? E．蒸干灼烧? F．冷却结晶? G．萃取分液

    （5）上述流程中可循环使用的物质为???????? ，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有???????? （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省四校高三上学期期末联考（理综）化学部分 题型：填空题

    工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的                                             。

    （2）通入反应器2的SO2作用是                        ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                           。

    （3）循环使用的物质是                         。

    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

    （5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式                                            。

     

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