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    （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。

     

    【答案】

    0.2mol,   1mol/L

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．
    温度/℃
    溶解度/g
    盐    		 0 10 20 30 40 50 60
    （NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
    FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
    （NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
    完成下面的实验报告：
    【实验原理】
    【实验用品】
    10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．
    【实验步骤】
    （1）Fe屑的处理和称量
    称取3g铁屑，放入锥形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g．
    （2）FeSO4的制备
    将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．
     
    ，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g．
    ①a处的操作是
     
    ；
    ②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）
     

    （3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制备
    根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．
     
    ，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g．
    ①b处的操作是
     
    ；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？
     

    （4）产品检验
    微量Fe3+的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：
     

    【实验记录】
    起始铁的质量m1/g 反应后铁的质量m2/g 莫尔盐的质量 产率
    理论产量/g 实际产量m3/g
    5.0 2.2 c 14.7 d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南蒙自高中高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    （6分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。

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