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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ═Al（OH）4ˉ+2BaSO4↓
    D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓

    分析 A．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
    B．铁离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；
    C．SO42ˉ离子沉淀完全时，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：4反应，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨；
    D．氢氧化钡过量，碳酸氢根离子、铵根离子都完全反应．

    解答 解：A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═HCO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸，生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全，反应生成氢氧化铝沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C错误；
    D．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液并加热，反应生成氨气、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如图：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.79.6
    完全沉淀pH3.74.711
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如表：
    温度/℃010205075100
    Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓．
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水 （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图1的转化关系：

    （1）B的结构简式是CH2=CH2．
    （2）A可能属于下列哪类物质ab．
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有机化合物均用结构简式表示）：．．
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图2：（已知：）
    （4）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．
    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．
    ③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

    （4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（　　）
    A．30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水
    B．5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水
    C．加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水
    D．加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，则E为H2，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，则E为O2，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（　　）
    A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
    B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
    D．25℃时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．干冰、浓硫酸都是电解质
    B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
    C．CaO，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．用蘸过蒸馏水的玻璃棒蘸取硫酸钠溶液测其pH，不产生误差
    B．称量氢氧化钠固体时，可以直接放在纸上称量
    C．沾到试管上的银镜可用稀HNO3洗涤
    D．如图可用于吸收HCl气体并防倒吸

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