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    C102是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A、CO2是氧化产物
    B、H2C2O4在反应中被氧化
    C、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D、ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
    解答： 解：A．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故A正确；
    B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
    C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C错误；
    D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B、将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）
    D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
    （1）B和C中含有的官能团名称分别为
     
    ．
    （2）写出A的结构简式：
     
    ．
    （3）①③的反应类型分别为
     
    反应和
     
    反应．
    （4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）写出反应②和④的化学方程式：
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．
    （6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A、生成42.0 L N2（标准状况）
    B、有0.250 mol KN03被氧化
    C、转移电子的物质的量为1.25 mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组利用含有杂质H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通过电解法测定铜的相对原子质量．通直流电后，一个电极的质量增加m g，另外一个电极产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（　　）
    A、含有上述杂质的CuS04溶液不经提纯即可进行实验
    B、若用铜和石墨作电极时，铜电极应接电源的正极
    C、若用铜和石墨作电极时，石墨电极上的电极反应式是40H-?-4e═02↑+2H20
    D、实验测得的铜的相对原子质量为
    11 200V
    m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷放入热的CuS04溶液中发生如下反应：P+CuS04CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04，则160g CuS04所氧化的磷的质量为（　　）
    A、4.81 g
    B、5.60 g
    C、6.20 g
    D、8.14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，制备流程为：

    根据题意回答问题：
    （1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入
     
    g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4．
    （2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液
     
    mL．
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体．该产品的化学式为
     
    ．
    （4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe
     
    3+
    1-x
    ?C
    r
    3+
    x
    ?O4    ]，现有15.2g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Fe3+、H+、ClO-、SO32-
    B、K+、Al3+、Cl-、CO32-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
    D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
    （1）X在周期表中的位置：
     
    ，其原子核外有
     
    种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性
     
    ＞
     
    （用分子式表示）
    （3）Q与R两元素组成的分子构型可能是
     
    （填写序号）．
    A．直线型B．平面形C．三角锥形D．正四面体．

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