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19.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如表所示,请回答:
检测次数溶液中检测结果
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第二次检测结果不正确.
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,需要向溶液中依次滴加HNO3溶液,Ba(NO32溶液,AgNO3溶液.(填化学式)

分析 (1)一、三次中物质在溶液中不反应,而第二次中物质可反应生成沉淀;
(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,先加硝酸检验碳酸根离子,再利用硝酸钡检验硫酸根离子,最后加硝酸银检验氯离子,以此来解答.

解答 解:(1)一、三次中物质在溶液中不反应,而第二次中BaCl2分别与Na2SO4、K2CO3可反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀,则结果不正确,故答案为:二;
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,需要向溶液中依次滴加HNO3溶液,Ba(NO3 )2溶液,AgNO3溶液,
故答案为:HNO3;Ba(NO3 )2;AgNO3

点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握常见离子之间的反应及检验方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子检验中试剂的顺序,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氨的合成是最重要的化工生产之一.
Ⅰ.合成氨用的氢气有多种制取的方法:
①活泼金属(如钠)直接跟水反应;
②金属(如锌)跟稀盐酸或稀硫酸反应;
③电解水制氢气
④由焦炭跟水反应制取氢气:C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
⑤由天然气制取氢气:CH4+H2O(g)$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2
(1)请你再补充一种制取氢气的方法,写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)已知有关反应的能量变化如图,则方法⑤反应的焓变△H=(a+3b-c)kJ•mol-1

Ⅱ.在3个2L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如表:
容器
反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
达到平衡的时间(min)58
平衡时N2的浓度(mol•L-1c11.5
NH3的体积分数ω1ω3
混合气体密度(g•L-1ρ1ρ2
(3)分析上表数据,下列关系正确的是ab(填写序号字母).
a.2c1>1.5mol/L         b.2ρ12       c.ω31
(4)在该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{(2-2{c}_{1})^{2}}{{c}_{1}×(3{c}_{1}-1.5)^{3}}$(用含c1的代数式表示).
(5)容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min).
Ⅲ.用氨气制取尿素[CO(NH22]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)?CO (NH22(l)+H2O(g).某温度下,为进一步提高CO2的平衡转化率,下列措施中能达到目的是ab.
a.提高NH3的浓度   b.增大压强   c.及时转移生成的尿素   d.使用更高效的催化剂.

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10.Ⅰ.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾.其部分流程如下:

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K2SiO3+H2O(用化学程式表示).
(2)第④步通入CO2,发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化学方程式表示).
(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O.
Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.

(5)若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?相同.
(6)若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5×10-2mol电子,该反应的化学方程式为:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关实验和应用的说法正确的是(  )
A.SO2具有漂白性,可使紫色石蕊试液褪色
B.氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料
C.可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体
D.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.海水是巨大的资源宝库,如图是以海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图.

回答下列问题:
(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl2(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32-时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s).
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是c(选填编号).
a.氢氧化钠溶液      b.氨水      c.石灰乳       d.碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2,发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2,上图流程中与之目的相同的还有两处分别是海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程.下列有关说法正确的是
(  )
A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.溴元素在第③、⑤中被氧化,在第④中被还原
C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D.海水中还含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知室温时,0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题;
(1)该溶液中C(H+)大于 C(OH-)
(2)HA的电离平衡常数K=1×10-7
(3)升高温度时,K将增大(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)由HA电离出的C(H+)约为水电离出的C(H+)的106倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组物质,用一种试剂无法区别的是(  )
A.三种浓酸:HNO3、H2SO4、HCl
B.四种黑色粉末:FeO、Fe、CuO、C
C.四种无色溶液:NaCl、NaOH、KOH、KCl
D.四种白色粉末:(NH42SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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