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    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法可行的是（　　）
    A、分别加热，观察是否有气体产生
    B、分别溶于水，加Ba（OH）2溶液观察是否有沉淀产生
    C、分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
    D、分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：A．碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解；
    B．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与Ba（OH）2反应生成沉淀；
    C．碳酸钠与氯化钙反应，而碳酸氢钠不能；
    D．碳酸钠、碳酸氢钠的不饱和溶液通入CO2，现象不明显．
    解答： 解：A．碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解，但加热固体分解生成的气体不易观察，方法不可行，应选石灰水检验气体，故A不选；
    B．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与Ba（OH）2反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；
    C．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠不能，现象明显，则观察是否有沉淀生成可鉴别，故C选；
    D．碳酸钠、碳酸氢钠的不饱和溶液通入CO2，现象不明显，不能鉴别，方法不可取，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重钠盐鉴别的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将金属钠投入水中后，将会产生如下现象．请解释其原因：
    （1）钠浮在水面上：
     

    （2）钠熔化成光亮的小球：
     

    （3）小球在水面上四处游动，并发出咝咝声：
     

    （4）钠逐渐变小，最后完全消失：
     

    （5）滴有酚酞的水变红：
     
    ，由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学的示意图中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、氧元素的得失
    B、化合价的升降
    C、电子的转移
    D、原子的重新组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

    此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；反应的平衡常数随温度的变化如表所示．
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    从上表可以推断：此反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正确的是（　　）
    A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有浑浊出现
    B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有浑浊出现
    C、先加过量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现
    D、先加过量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．

    请回答下列问题：
    （1）甲池为
     
    （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），通入CH3OH电极的电极反应为
     
    ．
    （2）乙池中A（石墨）电极的名称为
     
    （填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），总反应式为
     
    ．
    （3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况），丙池中
     
    极析出
     
    g铜．
    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；甲中溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离碘酒中的碘和酒精
    B、
    测定盐酸的浓度
    C、
    验证HCl的溶解性
    D、
    比较Na2CO3、NaCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然气合成．
    （1）生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：
    （C6H10O5）n+nH2O
    微生物
    3nCH4↑+3nCO2↑
    若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为
     
    m3．
    （2）合成二甲醚主要步骤为造气和合成．过程如下：

    若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其他杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2，且体积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用．V[H2O（g）]=
     
    m3；V[空气]=
     
    m3．
    （3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：
    制气设备：①CH4+H2O→CO+3H2              ②2CH4+O2→2CO+4H2
    合成塔Ⅰ：CO+2H2→CH3OH；   2CH3OH→CH3OCH3+H2O
    合成塔Ⅱ：N2+3H2═2NH3
    假设天然气中只含CH4，反应②中通入适量空气，调节①和②投入的CH4的量，以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰好为3：1，以便合成氨．该企业每生产34t NH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨？（设工业多次转化，总转化率假定为100%设合成塔Ⅰ中水与CO不反应）？

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