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    16．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1
    C．N4与N2的摩尔质量相等
    D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1

    分析 A．由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；
    B、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等；
    C、N4的摩尔质量为56克/摩尔，N2的摩尔质量为28克/摩尔；
    D、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等．

    解答 解：A．N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；
    B、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等，故B错误；
    C、N4的摩尔质量为56克/摩尔，N2的摩尔质量为28克/摩尔，二者不等，故C错误；
    D、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、化学变化、同素异形体、摩尔质量概念等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-
    C．CO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分离混合物的操作中，一定不须加热的是（　　）
    A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C26H28O6N
    B．遇FeCl3溶液不能发生显色反应
    C．1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应
    D．1mol该物质最多能与4molNaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    B．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：n
    C．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m
    D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源短缺是人类面临的重大问题．一种可再生能源甲醇，具有广泛的开发和应用前景，被称为21世纪的新型燃料．工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b改变的条件最可能是使用了催化剂．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是C
    A．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    B．起始充入的CO为2mol
    C．增加CO浓度，CO的转化率增大
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和 2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$会增大
    （3）若升高温度，保持其它条件不变，则该反应的化学平衡将左（填“左”、“右”或“不”）移动．
    （4）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．现测得：某温度时：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
    又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n
    B．△S＞0的反应在一定条件下一定可以自发进行
    C．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
    D．工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图甲所示，

    涉及的化学方程式如下：
    ①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
    ②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
    ③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
    （1）CrCl3溶液应放在装置装置2中（填写装置编号，下同），醋酸钠溶液应放在装置装置3中．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （2）防止Cr2+被氧化，本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
    （3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图乙所示（气体体积均转化为标况下）．据图分析，a点和c点对应氢气生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b点对应的反应速率为v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）

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