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    18．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（　　）
    A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

    分析 卤代烃发生水解反应、酯基水解、醛基发生还原反应、烯烃发生加成反应都能引进羟基，据此分析解答．

    解答 解：卤代烃发生水解反应、酯基水解反应、醛基和氢气发生还原反应、烯烃和水发生加成反应都能生成醇，水解反应也属于取代反应，所以能引进羟基的反应有水解反应、取代反应、还原反应、加成反应，
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生发散思维能力，明确官能团及其性质、物质之间的转化是解本题关键，注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图为元素周期表的一部分．
    碳氮Y 
    X 硫Z
    回答下列问题
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
    （5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，
    联氨分子的电子式为①，其中氮的化合价为②-2，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe2O3 是还原剂B．CO是氧化剂
    C．氧化剂得到6mol电子D．还原剂失去8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5mol•L-1•S-1B．υ（B）=0.3 mol•L-1•S-1
    C．υ（C）=0.8mol•L-1•S-1D．υ（D）=1 mol•L-1•S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O   
    ②加NaOH固体   
    ③加CH3COONa固体   
    ④加Na2CO3固体   
    ⑤加入NaNO3固体  
    ⑥加NaCl溶液   
    ⑦滴入几滴硫酸铜溶液   
    ⑧升高温度   
    ⑨将块状铁改为铁粉 
     ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸．
    A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
    B．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小
    C．锌片是正极，铜片上有气泡产生
    D．电流方向是从锌片流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（　　）
    A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间
    C．胶体具有丁达尔现象D．胶体和其它分散系都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为1：1，所含的O原子数目之比为1：2，所含的原子总数目之比为2：3，所含的电子数目之比为7：11，质量比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇（CH3OH）是重要的基础有机原料．
    用CO和H2制甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-99kJ•mol-1
     化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
     键能/kJ．mol-1 a b x c d
    的能量变化，计算x=b+c+3d-2a-99．（用含a、b、c、d的代数式表示）
    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率α（CO）的关系如图1所示：

    ①T1、T2、T3中，温度最高的是T3．
    ②利用图中a点对应的数据，计算该反应在T2温度下的平衡常数K=4L2•mol-2．
    若改变条件c（填序号），可使K=6L2•mol-2，
    a．增大压强    b增大反应物的浓度
    c．降低温度    d．减小$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$
    （3）用甲醇作燃料电池，其工作原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    ②维持电流强度为0.5A，电池工作10分钟，理论上消耗甲醇$\frac{0.5×600}{96500×6}×32$g．（已知F=96500C•mol-1，写出计算表达式即可）

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