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    浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

    B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-

    C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

    D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是

    A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤

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    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法正确的是

    A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e-

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    某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

    实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

    查阅资料：

    物质

    氯化铜

    氧化亚铜

    氢氧化亚铜(不稳定)

    氯化亚铜

    颜色

    固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

    红色

    橙黄色

    白色

    ※ 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。

    下列说法错误的是（ ）

    A. 反应结束后最终溶液呈碱性 B. 阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－

    C. 电解过程中氯离子移向阳极 D. 试管底部红色的固体具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省鞍山市高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上用矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    ②B、C均为单一沉淀

    请回答下列问题：

    （1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式______________。

    （2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。

    （3）固体混合物A中的成分是__________________________。

    （4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。

    （5）x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。

    （6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，当调节溶液的pH为5时，c(Al3+)=_________ mol•L-1

    （7）洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    下表为短周期元素的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素⑦在元素周期表位置是________________。

    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。________________________

    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______________。

    （4）由①和④组成的元素质重比为1:8的化合物的电子式是_________。

    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。______________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

    A．0.3 mol•L-1•s-1 B．0.4 mol•L-1•s-1 C．0.6 mol•L-1•s-1 D．0.8 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）

    A. 合金 B. 半导体 C. 催化剂 D. 农药

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀．将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应强烈．将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

    A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

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