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7.下列溶液一定呈酸性的是(  )
A.pH=6.8的溶液
B.常温下,由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
C.加入酚酞,不显红色的溶液
D.常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L

分析 溶液呈酸性,说明溶液中c(H+)>c(OH-),
A.pH=6.8的溶液不一定呈酸性,可能呈中性或碱性;
B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离;
C.酚酞变色范围为8-10;
D.常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L,则溶液的pH<7.

解答 解:溶液呈酸性,说明溶液中c(H+)>c(OH-),
A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,导致溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,则pH=6.8的溶液不一定呈酸性,可能呈中性或碱性,故A错误;
B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,常温下,由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L<1×10-7 mol/L,说明水的电离受到抑制,溶液中的溶质可能是酸或碱,所以溶液不一定呈酸性,故B错误;
C.酚酞变色范围为8-10,则加入酚酞,不显红色的溶液可能呈中性或酸性、弱碱性,故C错误;
D.常温下,溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L,则溶液的pH<7,溶液呈酸性,故D正确;
故选D.

点评 本题考查溶液酸碱性判断,为高频考点,要根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性,不能根据水的电离程度判断溶液酸碱性,温度未知时不能根据溶液的pH判断,为易错题.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂.如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程.

请回答下列问题:
(1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理.
①氯化铁做净水剂Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)吸收剂X的化学式为FeCl2
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品.该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行
(5)K2FeO4 在水溶液中易发生反应:4FeO42?+10H2O?4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑.在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用B(填序号).
A.H2O                          B.稀KOH溶液、异丙醇
C.NH4Cl溶液、异丙醇            D.Fe(NO33溶液、异丙醇
(6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为:
①FeO42?+CrO2?+2H2O═CrO42?+Fe(OH)3↓+OH?
②2CrO42?+2H+═Cr2O72?+H2O
③Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol/L的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL.则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.中和pH=3的醋酸(Ka=1.75×10-5)100mL,需要0.1mol/LNaOH溶液的体积为:57mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.下列都是实验室常用的化学仪器,其中使用时有温度要求的是(不含温度计)AE(填入仪器序号,下同).可以在酒精灯火焰上直接加热的有B,要垫石棉网加热的有DFG,使用前要检漏的有AH.
A.容量瓶   B.试管   C.温度计  D.烧瓶   E.量筒  F.烧杯  G.锥形瓶    H.分液漏斗.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是(  )
A.υ(H2)=0.1 mol•L-1•s-1B.υ(N2)=0.2 mol•L-1•min-1
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12.下列推断正确的是(  )
A.NH3溶于水所得溶液能导电,据此可判断NH3属于电解质
B.某气体只含 N、H 两种元素,且质量之比为 14:3,则该气体一定为纯净物
C.氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物,因此该反应为离子反应
D.尽管 NO2能与水反应生成硝酸,但 NO2不属于酸性氧化物

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19.平衡体系 CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) 中仅含碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体.某时刻保持 温度不变,往恒容密闭容器中再通一定量 CO2 气体,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(  )
A.平衡常数减小B.CaO 的量不变C.CO2浓度不变D.CO2 浓度增大

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16.天津港“8.12”爆炸事故中,应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露,可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理,以减少污染.
(1)氰化钠(NaCN)溶液呈碱性,其原因是CN-+H2O?HCN+OH-(用离子方程式解释).
(2)氰化钠于硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3;已知:NaSCN中S为-2价,去掉1molNaCN,碳原子失去电子的物质的量为2mol.
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠,并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3
(3)上图a装置中盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶.
(4)b装置的作用是防倒吸.
(5)装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等,实验后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3看,还可能有Na2SO3、Na2S.
(6)实验结束后,在e处最好连接盛NaOH溶液(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置是污染空气.
【实验二】已知:
①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L.
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2],Ag++I-=AgI↓;AgI是黄色,且CN-优先于Ag+反应.
测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量,实验如下:
取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中;在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂;用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定,平均消耗AgNO3溶液的体积为2.50ml.
(7)滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出.
(8)处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L,能否达标排放?不能.(填“能”或“不能”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某学校研究性学习小组的同学,到一工厂进行研究实践活动.同学们收集到该工厂附近的酸雨样品,经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下:
c(Na+)=1.5×10-4mol/L           
c(Mg2+)=4.0×10-5mol/L
c(NH4+)=1.8×10-4mol/L          
c(Cl-)=4.0×10-4mol/L
c(SO42-)=1.0×10-5mol/L
试计算
(1)该酸雨样品中c(H+)=1.0×10-5 mol/L (其它离子忽略不计);
(2)该溶液的pH=5.

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