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    11．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C．Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH-═H2O
    D．氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O

    分析 A．二者反应生成亚硫酸钠和水；
    B．二氧化碳少量反应生成碳酸钠和水；
    C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；
    D．二者反应生成醋酸铵和水．

    解答 解；A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：HSO3-+OH-═SO32-+H2O，故A正确；
    B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液，离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正确；
    C．Ba（OH）2与H2SO4反应，离子方程式：Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．氨水和醋酸溶液混合，离子方程式：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．动手实践：为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
    实验步骤实验现象
    ①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
    ②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液仪器：①试管，②胶头滴管．
    （3）此实验的结论为氧化性的强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2．
    （4）氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：HClO4＞HBrO4＞HIO4．
    （5）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
    （6）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．此实验的结论为氧化性Cl2＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：
    （　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    2 min末浓度/mol•L-10.08ab
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    A．平衡时，X 的转化率为20%
    B．t℃时，该反应的平衡常数为40
    C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    D．前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
    （3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
    a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收
    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2
    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

    ①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤的气化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol -1和-726.5kJ•mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （2）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，5min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时的温度为250℃，则反应速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
    （3）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组反应热中，前者小于后者的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
    ③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
    A．①②B．②③C．①②③D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（　　）
    蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
    A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
    H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    （2）用标准碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
    （3）常温下，将amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：
    ①2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
    ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
    ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C  
    ④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑  
    ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下页图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．

    回答下列问题；
    在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别为（可不填满）
    装置                        目的
    （2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
    （3）通气后，应先点燃F处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯；如果同时点燃A、
    F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁不纯；
    （4）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2．

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